صيغ الاملاح المائية 

* الملح المائي / مركبات ايونيه صلبه فيها جزيئات ماء محتجزة
* لإيجاد صيغه الملح المائي نتبع الخطوات التاليه : 
1 نوجد كتله الماء = كتلة الملح المائي _ كتلة الملح إلـلامائي 2 نوجد عدد مولات الماء والملح المائي

3 نوجد عدد المولات الملح الـلامائي وعدد مولات الماء = الكتله على الكتله الموليه

ــــ ــــ ــــ  ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ 
           ورقة العمل
ورقة العمل 

السؤال / سخنت عينة كتلتها 11.85 g من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلت ، وبقي بعد التسخين 0.0712 mol ، من كلوريد الكوبلت اللامائي ، ما صيغة هذا الملح المائي ؟ وما اسمه ؟
المعطيات / كتلة الملح المائي = 85 .11 مولات الملح الـلامائي = 0712 .0
الكتل الموليه / 1 = H
O=16
CO= 59
CL = 35.4

نوجد كتلة الملح الـلامائي = عدد المولات X الكتلة الموليه COCL2
= ( 59+35.4 × 2 ) 0.0712 
= 129.8 × 0.0712 
= 9.24 g 

1) حدد كتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي 
11.85 - 9.24 = 2.61 g 
2) نوجد مولات الملح المائي والملح اللامائي = الكتلة على الكتلة المولية . 
 مولات ( H₂O )    
=0.658 mol  

مولات COCL₂
= 0.07 mol 

3) نوجد قيمة × = مولات الملح المائي على مولات الملح اللامائي 
× = 2 

 COCL₂ .2H₂O

كلوريد الكوبلت ثنائية الماء 
                                                            انتهت الاسئلة